1、碱土金属(alkaline-earth metals) 周期系ⅡA族元素，包括铍(Be)、镁(Mg)、钙(Ca)、锶(Sr)、钡(Ba)、镭(Ra)六种金属元素。
2、 因为这些金属的氧化物既是熔点很高的，它们溶于水又显较强的碱性，历史上曾经把难熔的氧化物称为土性的，所以这6种金属被称为碱土金属。
3、 它们都是灰色至银白色金属，容易同空气中的氧气和水蒸气作用，在表面形成氧化物和碳酸盐，失去光泽。
(资料图片仅供参考)
4、 碱土金属的硬度略大于碱金属，钙、锶、钡、镭仍可用小刀切割，其熔点和密度也都大于碱金属，但仍属于轻金属。
5、 碱土金属的导电性和导热性能较好。
6、它们的化学性质活泼，在空气中加热时，发生燃烧，产生光耀夺目的火光，形成氧化物。
7、 与水作用时，放出氢气，生成氢氧化物，碱性比碱金属的氢氧化物弱，但钙、锶、钡、镭的氢氧化物仍属强碱。
8、 碱土金属最外电子层上有两个价电子，氧化态为＋2，所生成的盐多半很稳定，遇热不易分解，在室温下也不发生水解反应。
9、碱土金属的离子为无色的，其盐类大多是白色固体 ，和碱金属的盐不同，碱土金属的盐类(如硫酸盐、碳酸盐等)溶解度都比较小。
10、 在自然界中，碱土金属都以化合物的形式存在，可用焰色反应鉴定。
11、由于它们的性质活泼，只能用电解方法制取。
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